Доказано образование цепей на пов-сти катализатора при полимеризации олефинов и синтезе углеводородов из СО и Н 2. Для мн. других гетерогенно-каталитич. р-ций обнаружены особенности, характерные для цепных р-ций: генерирование активных центров (чередование заполнения мест на пов-сти и их освобождение), образование активных промежут. частиц в сверхравновесных концентрациях (что способствует преодолению барьера энергетически невыгодных стадий), достижение макс. скорости р-ции спустя нек-рое время после ее начала. Каталитич. и цепные р-ции сближает также явление кинетич. сопряжения. Если превращ. катализатора при взаимод. с реагентами сопряжены с самой каталитич. р-цией (т. е. имеют общее промежут. в-во или активир. комплекс), становится возможным образование сверхравновесных концентраций активных центров на пов-сти катализатора и др. эффекты, типичные для цепных процессов.
Основные механизмы катализа. Каталитич. процессы, обусловленные переносом электрона (окисление, восстановление, гидрирование, дегидрирование, разложение нестойких кислородсодержащих соединений), относят к окислительно-восстановительному катализу. Типичными катализаторами для них являются переходные металлы и их соед.: простые оксиды (V2O5, MnO2, МоО 3, Сr2 О 3), шпинели (Fe3O4, CuCr2O4), сульфиды (MoS2, WS2) и др.; для р-ций в р-рах - соли и комплексные соед. переходных металлов. Высокая каталитич. активность этих в-в объясняется тем, что атомы переходных металлов могут существовать в разл. степенях окисления, изменение к-рых не требует больших энергетич. затрат. В результате перенос электрона от реагента к катализатору осуществляется легче, чем в отсутствие катализатора от восстановителя к окислителю. При одноэлектронном переходе образуются своб. радикалы, далее участвующие в р-ции. Напр., при переходе одного электрона от активного центра молибденового катализатора к кислороду образуется ион-радикал О 2, участвующий далее в каталитич. окислении (Мо 5+ + О 2 : Мо 6+ + О 2; О 2 +С n Н m : продукт). Существует окислит.-восстановит. К. с многоэлектронным механизмом, при к-ром не образуются своб. радикалы в качестве промежут. частиц. Многоэлектронные переходы между катализатором и реагирующими молекулами возможны, если в активный центр катализатора входят неск. атомов переходного металла. Напр., в разложении Н 2 О 2 активны комплексные соед., содержащие 2 иона Fe3+; в восстановлении мол. азота до N2H4 - комплексные соед., содержащие 2 или более ионов V2+. К процессам кислотно-основного катализа относятся каталитич. крекинг, гидратация, дегидратация, мн. р-ции изомеризации, конденсации орг. в-в. Типичные катализаторы для этого класса процессов - в-ва, способные передавать или принимать протон от реагентов или же способные к гетеролитич. взаимод. с реагентами (без разделения пары электронов). Среди этих в-в - протонные (H2SO4, CH3COOH, HF) и апротонные (BF3, AlCl3) к-ты, аморфные и кристаллич. алюмосиликаты, Аl2 О 3, фосфаты, сульфаты. Активными центрами в них является протонный центр Н + (центр Брёнстеда) или акцептор электронной пары, напр., атом Аl (центр Льюиса). Реже применяются катализаторы основного характера (растворенные основания, твердые CaO, MgO и др.). В случае т. наз. полифункциональных катализаторов отдельные этапы сложных каталитич. процессов окислит.-восстановительные и кислотно-основные - протекают на разных составных частях многокомпонентной многофазной системы. Напр., при неполном окислении непредельных альдегидов в непредельные к-ты в присут. оксидов Мо и V в элементарном акте происходят окислит.-восстановит. превращения катализатора:
V2O5 + СН 2=СНСНО : СН 2=СНСООН +V2O4;
2МоО 3 + СН 2=СНСНО : СН 2=СНСООН + Мо 2 О 5;
V2O4 + 1/2 О 2 : V2O5, Mo2O5 + V2 O2 : 2МоО 3
Конечная стадия р-ций - десорбция к-ты - происходит на пов-стях V2O5 и МоО 3, обладающих слабокислотными св-вами. В водных р-рах каталитич. активность солей или комплексных соед. переходных металлов проявляется в определенном интервале рН. Это объясняется не только устойчивостью комплексных соед. при определенном рН, но и участием ионов Н + и ОН - в элементарных стадиях К.
Катализ в промышленности. Несмотря на появление новых способов активации молекул (плазмохимия, радиац. химия, лазерная химия и др.), К. остается основой хим. произ-в. Относит. доля каталитич. процессов составляет 80-90% и продолжает возрастать; в общем объеме мирового пром. произ-ва каталитич. процессы дают ок. 18% стоимости всей продукции. В неорганическом синтезе важнейшими каталитич. процессами являются произ-во H2SO4, синтез NH3 из N2 и Н 2, произ-во HNO3. В старейшем газофазном (нитрозном) способе произ-ва H2SO4 окисление SO2 в SO3 осуществлялось в присут. оксидов азота. В кон. 19 в. возник контактный процесс, при к-ром окисление SO2 в SO3 протекало в присут. Pt, нанесенной на разл. носители. Впоследствии Pt была заменена V2O5 с добавкой К 2 О и др. оксидов. Контактным способом получают десятки млн. т H2SO4 ежегодно. Пром. синтез NH3 из N2 и Н 2 был осуществлен в результате работ Ф. Габера и К. Боша в нач. 20 в. на железных катализаторах при давлениях ок. 300 атм и т-ре 450-500 °С. В настоящее время используют более активные Fe-катализаторы, промотированные V2O5, CaO, Аl2 О 3 и др. оксидами, что позволяет вести процесс при более низких давлениях и т-рах. Водород для синтеза NH3 получают путем двух последоват. каталитич. процессов: конверсии СН 4 или др. углеводородов (СН 4 + Н 2 О : СО + 3Н 2) на Ni-катализаторах и конверсии образующегося оксида углерода (СО + Н 2 О : СО 2 + Н 2). Для достижения высоких степеней превращения последнюю р-цию осуществляют в две стадии: высокотемпературной (315-480°С) - на Fe-Cr-оксидных катализаторах и низкотемпературной (200-350°С) - на Cu-Zn-оксидных катализаторах. Hаиб. крупный потребитель NH3 - произ-во HNO3 окислением NH3 до NO на Pt и Pt-Rh сетках при 900-950 °С. В органическом синтезе широкое применение К. началось в 1-й трети 20 в. благодаря работам П. Сабатье, В. Н. Ипатьева, Н. Д. Зелинского и др. Многочисл. р-ции гидрирования С=С, , С=О, NO2 -групп протекают на Ni-катализаторах, в числе к-рых Ni на носителях (кизельзуре, Аl2 О 3) и скелетный Ni - высокопористый катализатор, получаемый выщелачиванием Ni-Al сплавов. Реже применяют Сu, Со, Pt, Pd. К крупным пром. процессам относится гидрогенизация жиров, превращ. бензола в циклогексан, нитробензола в анилин. В результате работ С. В. Лебедева и его учеников было создано произ-во синтетич. каучука. В его основе лежало получение мономера - бутадиена из этилового спирта по р-ции 2С 2 Н 5 ОН : С 4 Н б + 2Н 2 О + Н 2 на смешанном оксидном катализаторе, сочетающем дегидратирующую, дегидрирующую и конденсирующую ф-ции, необходимые для всех стадий р-ции. Впоследствии мономеры в произ-ве синтетич. каучука - бутадиен, изопрен, стирол -стали получать каталитич. дегидрированием соответствующих парафинов и олефинов на Al-Cr-оксидных катализаторах. Началось пром. применение экономически еще более выгодного процесса получения мономеров окислит. дегидрированием на разл. оксидах переходных металлов (RCH2CH3 + 1/2O2 : RCH=CH2 + Н 2 О). Широкое развитие в сер. 20 в. получили процессы каталитич. нефтепереработки; среди них - крекинг углеводородов нефти, для к-рого вначале основными катализаторами были аморфные алюмосиликаты, впоследствии цеолиты, отличающиеся более высокой активностью и большей селективностью по выходу парафиновых и ароматич. углеводородов. Для получения высококачеств. бензинов, дизельных и реактивных топлив применяют каталитич. риформинг, алкилирование, гидрокрекинг и гидроочистку. Катализаторы риформинга - Аl2 О 3, биметаллич. системы (Pt-Re на Аl2 О 3), реже оксиды Мо или Сr на Аl2 О 3; алкилирования - Н 2SО 4, HF, AlCl3, BF3; гидрокрекинга (переработки высококипящих фракций нефти под давлением Н 2 в низкокипящие) - Аl-Со-Мо- и Al-Ni-W-системы. Близкие по составу катализаторы применяют в процессах гидроочистки, в к-рых под давлением Н 2 тяжелые фракции нефти подвергаются обессериванию с выделением H2S; удаляются также азот- и кислородсодержащие соед. в результате гидрогенолиза соответствующих хим. связей. В условиях гидроочистки металлич. Ni-, Со-, Мо-, W-катализаторы превращаются в сульфиды (подробнее см. в статьях Каталитический крекинг, Каталитический риформинг). Каталитич. переработка угля в моторное топливо началась в 20-30-х гг. 20 в. в двух вариантах: прямая гидрогенизация угольной пасты и синтез углеводородов по Фишеру-Тропшу на Со- и Fe-содержащих катализаторах. После 2-й мировой войны в связи с быстрым развитием нефтепереработки эти процессы утратили свое значение, однако затем интерес к каталитич. переработке угля возобновился в связи с начавшимся истощением запасов нефти. Появились новые катализаторы, были созданы опытно-пром. и отдельные пром. установки. наиб. перспективен т. наз. Мобил-процесс, включающий газификацию угля, синтез метанола и послед. превращ. его в смесь углеводородов с большим выходом ароматич. углеводородов С 8 -С 12 на высококремнистых цеолитах с сечением пор, приближающимся к поперечному размеру соответствующих ароматич. молекул. К наиб. крупнотоннажным процессам каталитич. окисления относятся: окисление этилена в этиленоксид на серебряных катализаторах, окисление метанола в формальдегид на серебре или молибдате Fe, окисление пропилена в акролеин и окислит. аммонолиз пропилена с получением акрилонитрила на молибдате Bi. Высокая селективность последних двух процессов достигается за счет введения в катализатор оксидных добавок; применяют шести- и даже восьмикомпонентные оксидные катализаторы. Из гомог. жидкофазных процессов в пром-сти применяют окисление этилена в ацеталъдегид в водном р-ре, содержащем соли Сu и Pd, получение винилацетата окислением смеси С 2 Н 4 и СН 3 СООН в присут. аналогичного катализатора и др. Каталитич. полимеризация получила развитие после открытия в 50-х гг. 20 в. К. Циглером и Дж. Наттой стереоспецифич. полимеризации олефинов на галогенидах, оксидах и др. соед. металлов IV-VIII групп (Ti, Zr, V, Сr, Мо и др.) с сокатализаторами - металлоорг. соед. Аl и нек-рых др. металлов I-III групп. В этих процессах получают кристаллич. полиолефины с регулярной структурой - полиэтилен, полипропилен, полибутадиен и др. (подробнее см. в статьях Катализаторы окисления, Катализаторы полимеризации, Катализаторы процессов нефтепереработки). Каталитич. синтезы на основе СО быстро развиваются в связи с возрастающим значением ненефтяного сырья. Разработан пром. процесс получения уксусной к-ты карбонилированием метанола в присут. очень малых кол-в солей Rh. Быстро возрастает применение К. для очистки отходящих пром. газов доокислением вредных орг. примесей в СО 2 на катализаторах глубокого окисления: металлах, простых оксидах (MnO2, Fe2O3), шпинелях (СuСr2 О 4, СоСr2 О 4) и др. Перспективна также разработка катализаторов, селективно удаляющих вредные серосодержащие примеси (H2S, SO2) из отходящих пром. газов и прир. газа. В 70-х гг. 20 в. возникло новое направление каталитич. очистки - удаление примесей из выхлопных газов автомобилей. Катализатор в дожигателях выхлопных газов должен доокислять примеси углеводородов и СО до СО 2, а также восстанавливать оксиды азота до N2. Используют в дожигателях Pt, Pd, Rh, нанесенные на носители. Лит.: Проблемы кинетики и катализа, т. 1-19, Л.-М., 1935-85; Боресков Г. К., Катализ, ч. 1-2, Новосиб., 1971; Томас Ч., Промышленные каталитические процессы и эффективные катализаторы, пер. с англ., М.. 1973; Гейтс Б., Кетцир Дж., Шуйт Г., Химия каталитических процессов, пер. с англ., М., 1981; Крылов О. В., "Кинетика и катализ", 1985, т. 26, № 2, с. 263-74; Advances in catalysis, v. 1-35, N.Y.-L, 1948-87. О. В. Крылов.
Смотреть больше слов в «Химической энциклопедии»
(от греч. katálysis — разрушение) изменение скорости химических реакций в присутствии веществ (катализаторов (См. Катализаторы)), вступающих в п... смотреть
катализ м. Ускорение химической реакции под влиянием некоторых веществ.
катализ м. хим.catalysis
катализ сущ., кол-во синонимов: 4 • автокатализ (2) • биокатализ (1) • фотокатализ (1) • электрокатализ (1) Словарь синонимов ASIS.В.Н. Тришин.2013. . Синонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ... смотреть
ускорение химических реакций под действием малых количеств веществ (катализаторов), которые сами в ходе реакции не изменяются. Каталитические процессы ... смотреть
КАТАЛИЗускорение химических реакций под действием малых количеств веществ (катализаторов), которые сами в ходе реакции не изменяются. Каталитические процессы играют огромную роль в нашей жизни. Биологические катализаторы, называемые ферментами, участвуют в регуляции биохимических процессов. Без катализаторов не могли бы протекать многие промышленные процессы.Важнейшее свойство катализаторов - селективность, т.е. способность увеличивать скорость лишь определенных химических реакций из многих возможных. Это позволяет осуществлять реакции, протекающие в обычных условиях слишком медленно, чтобы им можно было найти практическое применение, и обеспечивает образование нужных продуктов.Применение катализаторов способствовало бурному развитию химической промышленности. Они широко используются при переработке нефти, получении различных продуктов, создании новых материалов (например, пластмасс), нередко более дешевых, чем применявшиеся прежде. Примерно 90% объема современного химического производства основано на каталитических процессах. Особую роль играют каталитические процессы в охране окружающей среды.В 1835 шведский химик Й.Берцелиус установил, что в присутствии определенных веществ скорость некоторых химических реакций существенно возрастает. Для таких веществ он ввел термин "катализатор" (от греч. katalysis - расслабление). Как считал Берцелиус, катализаторы обладают особой способностью ослаблять связи между атомами в молекулах, участвующих в реакции, облегчая таким образом их взаимодействие. Большой вклад в развитие представлений о работе катализаторов внес немецкий физикохимик В.Оствальд, который в 1880 дал определение катализатора как вещества, которое изменяет скорость реакции.Согласно современным представлениям, катализатор образует комплекс с реагирующими молекулами, стабилизируемый химическими связями. После перегруппировки этот комплекс диссоциирует с высвобождением продуктов и катализатора. Для мономолекулярной реакции превращения молекулы X в Y весь этот процесс можно представить в видеX + Кат. ? X-Кат. ? Y-Кат. ? Y + Кат.Высвободившийся катализатор вновь связывается с X, и весь цикл многократно повторяется, обеспечивая образование больших количеств продукта - вещества Y.Многие вещества при обычных условиях не вступают в химическую реакцию друг с другом. Так, водород и оксид углерода при комнатной температуре не взаимодействуют между собой, поскольку связь между атомами в молекуле H2 достаточно прочная и не разрывается при атаке молекулой CO. Катализатор сближает молекулы H2 и CO, образуя с ними связи. После перегруппировки комплекс катализатор - реагенты диссоциирует с образованием продукта, содержащего атомы C, H и O.Нередко при взаимодействии одних и тех же веществ образуются разные продукты. Катализатор может направить процесс по пути, наиболее благоприятному для образования определенного продукта. Рассмотрим реакцию между CO и H2. В присутствии медьсодержащего катализатора практически единственным продуктом реакции является метанол:Вначале молекулы СО и Н2 адсорбируются на поверхности катализатора. Затем молекулы СО образуют с катализатором химические связи (происходит хемосорбция), оставаясь в недиссоциированной форме. Молекулы водорода также хемосорбируются на поверхности катализатора, но при этом диссоциируют. В результате перегруппировки образуется переходный комплекс Н-Кат.-CH2OH. После присоединения атома H комплекс распадается с высвобождением CH3OH и катализатора.В присутствии никелевого катализатора как СО, так и Н2 хемосорбируются на поверхности в диссоциированной форме, и образуется комплекс Кат.-СН3. Конечными продуктами реакции являются СН4 и Н2О:Большинство каталитических реакций проводят при определенных давлении и температуре, пропуская реакционную смесь, находящуюся в газообразном или жидком состоянии, через реактор, заполненный частицами катализатора. Для описания условий проведения реакции и характеристики продуктов используются следующие понятия. Объемная скорость - объем газа или жидкости, проходящий через единицу объема катализатора в единицу времени. Каталитическая активность - количество реагентов, превращенных катализатором в продукты в единицу времени. Конверсия - доля вещества, превращенного в данной реакции. Селективность - отношение количества определенного продукта к суммарному количеству продуктов (обычно выражается в процентах). Выход - отношение количества данного продукта к количеству исходного материала (обычно выражается в процентах). Производительность - количество продуктов реакции, образующихся в единице объема в единицу времени.См. также:КАТАЛИЗ: ТИПЫ КАТАЛИЗАТОРОВКАТАЛИЗ: КАК РАБОТАЮТ КАТАЛИЗАТОРЫКАТАЛИЗ: ПРИМЕНЕНИЕ КАТАЛИЗА В ПРОМЫШЛЕННОСТИКАТАЛИЗ: ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЕ АСПЕКТЫКАТАЛИЗ: ПЕРСПЕКТИВЫ... смотреть
Термин катализ Термин на английском catalysis Синонимы Аббревиатуры Связанные термины активная каталитическая фаза, активный центр катализатор... смотреть
ката́лиз ((гр. katalysis разрушение) возбуждение хим. реакции или изменение её скорости небольшими добавками веществ (катализаторов); хим. промышленно... смотреть
catalysis* * *ката́лиз м.catalysisгетероге́нный ката́лиз — heterogeneous catalysisгетеролити́ческий ката́лиз — acid-base catalysisгомоге́нный ката́ли... смотреть
Катализ – восстановление отсутствующего "участника" в синтаксической конструкции, фразеологическом выражении; особый прием НЛП.Явление К. можно использ... смотреть
— ускорение или замедление хим. реакции с помощью некоторых специфически действующих веществ (катализаторов), способных многократно вступать в кратковременное взаимодействие с реагирующими соединениями, облегчая течение реакции. Сущность действия катализаторов состоит в изменении энергии активации процесса. Различают гомогенный К., при котором реагирующие вещества выступают как единая система, и гетерогенный К., при котором они образуют самостоятельные фазы, отделенные друг от друга границей раздела. К. широко применяется в технике, в частности в области переработки нефти. Огромную роль К. играет в биологических процессах (см. <i>Фермент).</i> Многие исследователи придают большое значение каталитической роли глин в процессе образования и преобразования нефти.<br><p class="src"><em><span itemprop="source">Геологический словарь: в 2-х томах. — М.: Недра</span>.<span itemprop="author">Под редакцией К. Н. Паффенгольца и др.</span>.<span itemprop="source-date">1978</span>.</em></p><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ </div><br><br>... смотреть
КАТАЛИЗ а, м. catalyse f. <гр. katalysis прекращение. Изменение скорости химической реакции под влиянием некоторых веществ (катализаторов). БАС-1. ... смотреть
(от греч. katalysis - разрушение) - изменение скорости или возбуждение хим. реакций в-вами (катализаторами), к-рые участвуют в реакции, но не входят в ... смотреть
• Κατάλυσις του̃ δήμου, так называлось в Афинах ниспровержение существующего строя государства в пользу какой-нибудь другой формы правления.... смотреть
(от греч. katalysis - разрушение), ускорение хим. реакции в присутствии в-в - катализаторов, к-рые взаимодействуют с реагентами, но в реакции не расход... смотреть
КАТАЛИЗ (от греч . katalysis - разрушение), ускорение химической реакции в присутствии веществ - катализаторов, которые взаимодействуют с реагентами, но в реакции не расходуются и не входят в состав продуктов. При гомогенном катализе исходные реагенты и катализатор находятся в одной фазе (газовой или жидкой), при гетерогенном - газообразные или жидкие реагенты взаимодействуют на поверхности твердого катализатора. Катализ обусловливает высокие скорости реакций при небольших температурах; предпочтительно образование определенного продукта из ряда возможных. Каталитические реакции являются основой многих химико-технологических процессов (напр., производства серной кислоты, некоторых полимеров, аммиака). Большинство процессов, происходящих в живых организмах, также являются каталитическими (ферментативными).<br><br><br>... смотреть
КАТАЛИЗ (от греч. katalysis - разрушение) - ускорение химической реакции в присутствии веществ - катализаторов, которые взаимодействуют с реагентами, но в реакции не расходуются и не входят в состав продуктов. При гомогенном катализе исходные реагенты и катализатор находятся в одной фазе (газовой или жидкой), при гетерогенном - газообразные или жидкие реагенты взаимодействуют на поверхности твердого катализатора. Катализ обусловливает высокие скорости реакций при небольших температурах; предпочтительно образование определенного продукта из ряда возможных. Каталитические реакции являются основой многих химико-технологических процессов (напр., производства серной кислоты, некоторых полимеров, аммиака). Большинство процессов, происходящих в живых организмах, также являются каталитическими (ферментативными).<br>... смотреть
- (от греч. katalysis - разрушение) - ускорение химической реакции вприсутствии веществ - катализаторов, которые взаимодействуют с реагентами,но в реакции не расходуются и не входят в состав продуктов. При гомогенномкатализе исходные реагенты и катализатор находятся в одной фазе (газовойили жидкой), при гетерогенном - газообразные или жидкие реагентывзаимодействуют на поверхности твердого катализатора. Катализобусловливает высокие скорости реакций при небольших температурах;предпочтительно образование определенного продукта из ряда возможных.Каталитические реакции являются основой многих химико-технологическихпроцессов (напр., производства серной кислоты, некоторых полимеров,аммиака). Большинство процессов, происходящих в живых организмах, такжеявляются каталитическими (ферментативными).... смотреть
1) Орфографическая запись слова: катализ2) Ударение в слове: кат`ализ3) Деление слова на слоги (перенос слова): катализ4) Фонетическая транскрипция сло... смотреть
м. catalisi f окислительно-восстановительный катализ — catalisi di ossiriduzione - гетерогенный катализ- гетеролитический катализ- гомогенный катализ-... смотреть
м.; хим. catalysis- адсорбционный катализ- векторный катализ- гетерогенный катализ- гетеролитический катализ- гомогенный катализ- гомолитический катал... смотреть
КАТАЛИЗ (от греческого katalysis - разрушение), ускорение химической реакции в присутствии вещества - катализатора, который взаимодействует с реагентами, но в реакции не расходуется и не входит в состав конечных продуктов. Использование катализаторов позволяет проводить химические процессы при небольших температурах с предпочтительным образованием одного продукта из нескольких возможных. Каталитическими процессами являются производство аммиака, серной кислоты, многих полимеров и др. Многие процессы в живых организмах ускоряются катализаторами - ферментами. <br>... смотреть
(от греческого katalysis - разрушение), ускорение химической реакции в присутствии вещества - катализатора, который взаимодействует с реагентами, но в реакции не расходуется и не входит в состав конечных продуктов. Использование катализаторов позволяет проводить химические процессы при небольших температурах с предпочтительным образованием одного продукта из нескольких возможных. Каталитическими процессами являются производство аммиака, серной кислоты, многих полимеров и др. Многие процессы в живых организмах ускоряются катализаторами - ферментами.... смотреть
КАТАЛИЗ, изменение скорости протекания химической реакции посредством добавки вещества-КАТАЛИЗАТОРА, которое не участвует в реакции. Каталитическое воз... смотреть
catalysis– гетерогенный катализ– гетеролитический катализ– гомогенный катализ– гомолитический катализ– ионообменный катализ– катализ кислотами– катализ... смотреть
— явление самопроизвольного ускорения весьма медленно протекающих реакций. Теоретически к этой же категории должны быть отнесены все явления изменения скорости реакций в присутствии какого-либо постороннего вещества при условии, что последнее не входит в состав продуктов реакции, а по окончании ее остается в прежнем неизменном виде. <br><b>Синонимы</b>: <div class="tags_list"> автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ </div><br><br>... смотреть
Катализ [гр. katalysis - разрушение] - явление увеличения скорости химических реакций в присутствии вещества, которое не претерпевает изменений в х... смотреть
(от греч. katalysis — разрушение) — возбуждение химических реакций или изменение скорости их протекания посредством добавления особых веществ — катализаторов, не участвующих непосредственно в реакции, но изменяющих ход ее протекания. Начала современного естествознания. Тезаурус. — Ростов-на-Дону.В.Н. Савченко, В.П. Смагин.2006. Синонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ... смотреть
корень - КАТАЛИЗ; нулевое окончание;Основа слова: КАТАЛИЗВычисленный способ образования слова: Бессуфиксальный или другой∩ - КАТАЛИЗ; ⏰Слово Катализ со... смотреть
-а, м. хим. Возбуждение химической реакции или изменение ее скорости под влиянием катализатора.[От греч. κατάλυσις — роспуск]Синонимы: автокатализ, ... смотреть
катализ [< гр. katalysis разрушение] - возбуждение хим. реакции или изменение ее скорости небольшими добавками веществ (катализаторов); хим. промышленн... смотреть
катализקָטָלִיזָה נ'* * *זירוזקטליזהСинонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
ката́лиз, ката́лизы, ката́лиза, ката́лизов, ката́лизу, ката́лизам, ката́лиз, ката́лизы, ката́лизом, ката́лизами, ката́лизе, ката́лизах (Источник: «Полная акцентуированная парадигма по А. А. Зализняку») . Синонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ... смотреть
м, хим. katalizСинонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
м хим.Katalyse fСинонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
Латка Лата Лак Лазка Лаз Кит Килт Лиаза Лиза Лизат Кил Катализ Лик Лита Кат Калит Кали Кал Казиат Итл Итак Икт Литка Златка Таз Злата Тазик Зал Закат Талик Заика Акт Аки Аил Тик Азат Азиат Алик Зак Закал Зил Злак... смотреть
Ударение в слове: кат`ализУдарение падает на букву: аБезударные гласные в слове: кат`ализ
м хим.催化[作用] cuīhuà [zuòyòng]Синонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
сущ. муж. родахим.каталіз -у
ката́лизСинонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
кат'ализ, -аСинонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
(2 м)Синонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
КАТАЛИЗ катализа, м. (от греч. katalysis - роспуск) (хим.). Ускорение или замедление химической реакции под влиянием катализаторов.
катализ м хим. Katalyse f cСинонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
м. хим.catálisis f
ката'лиз, ката'лизы, ката'лиза, ката'лизов, ката'лизу, ката'лизам, ката'лиз, ката'лизы, ката'лизом, ката'лизами, ката'лизе, ката'лизах
физ. ката́ліз, -зу - гетерогенный катализ - гомогенный катализ Синонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
м. хим. catalisi f Итальяно-русский словарь.2003. Синонимы: автокатализ, биокатализ, фотокатализ, электрокатализ
М kim. kataliz (katalizatorlar tə'siri ilə kimyəvi reaksiyanın sür'ətlənməsi və ya yavaşıması).
Начальная форма - Катализ, винительный падеж, единственное число, мужской род, неодушевленное
м. хим. катализ (химиялык реакцияны катализатордун таасири менен тездетүү же акырындатуу).
(увеличение скорости химической реакции под действием катализатора) catalysis
катализ = м. хим. catalysis; катализ атор м. хим. catalyst.
КАТАЛИЗ м. Ускорение химической реакции под влиянием некоторых веществ.
м. биохим. catalysis
Katalyse, Kontaktwirkung
Katalyse, Kontaktwirkung
прысьпешаньне, каталіз
• katalysa• katalýza
catalysis
catalyse
хим. каталіз, муж.
катализ кат`ализ, -а
катализм хим. ἡ κατάλυση {-ις}.
Katalyse, Kontaktwirkung
каталіз, прыспешанне
catalyse, induction
каталiз, -зу
катализ, тездетім
катализ катализ
өршеу, катализ
хим. catalisi
катализ, өршу
каталiз, -зу
хим. катализ
catalysis
catalysis
catalysis
catalyse
Katalyse
katalīze
Katalüüs
катализ
катализ
Каталіз
катализ