ИOДИСТЫЙ ВОДОРОД HI, бесцв. удушливый газ, сильно дымящий на воздухе. Длина связи 0,1609 нм, энергия диссоциации 294,66 кДж/моль; m 0,448.10-30 Кл. м. Т. пл. -50,8°С, т. кип. - 35,36 °С; плотн. жидкого HI 2,86 г/см 3 (-50,8°С); t крит 150,7°С, р крит 8,31 МПа; С 0 р 29,16 Дж/(моль. К); DH0 пл 2,86 кДж/моль, DH0 исп 19,77 кДж/моль, DH0 обр 26,36 кДж/моль; S0298 206,48 Дж/(моль. К); давление пара (в МПа): 0,402 (0 °С), 3,817 (100 °С).Р-римость в воде (г в 100 г при 1013 гПа): 234 (10°С), 132,5 (127°С); d420 водных р-ров HI: 1,1649 (20% по массе HI), 1,4029 (40%), 1,5600 (50%), 1,7700 (60%); т. кип. азеотропной смеси с водой (56% по массе HI) 127°C. И. в. термически нестабилен, при повыш. т-рах диссоциирует на иод и водород; р-ция обратима. Степень диссоциации 22,9% при 227 °С и 30,1% при 727 °С. Разлагается под действием света с длиной волны менее 400 нм. Сильный восстановитель. Р-р И. в. в воде (иодистоводородная к-та) - бесцв. жидкость с резким запахом; сильная к-та, р К а~ -11; на воздухе и особенно при действии света медленно окисляется с выделением I2. К-та, поступающая в торговлю, содержит ок. 47% HI (плотн. 1,5 г/см 3). При попадании на кожу вызывает зуд и воспаление. И. в. в пром-сти получают взаимод. паров I2 с Н 2 в присут. платинированного асбеста при 500 °С, в лаборатории - гидролизом РI3. Применяют И. в. как восстановитель в орг. синтезе, для приготовления иодидов. Диссоциация HI используется в водородной энергетике для получения Н 2 в одном из термохим. циклов разложения воды. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.
Смотреть больше слов в «Химической энциклопедии»
химические соединения иода с другими элементами. И. многих металлов — соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются И. металлов I и... смотреть
[iodides] — химические соединения иода с другими элементами. Иодиды многих металлов — соли иодистоводородной кислоты. Типичными солями являются иодиды металлов I и II групп Периодической системы элементов. Большинство из них хорошо растворимы в воде (кроме AgI, Cu<sub>2</sub>I<sub>2</sub> Hg<sub>2</sub>I<sub>2</sub>). Иодиды металлов III — IV групп, так же как и иодиды неметаллов (В, Si, P, As, Sb), легкоплавки. При нагревании они легко диссоциируют на элемент и иод, что используется для получения особочистых металлов (Ti, Zr, W и др.) Иодиды получают непосредственно взаимодействием элементов, взаимодействием оксидов или карбонатов с иодистоводородной кислотой (или иодом) при 400-700 °С.<br><br>... смотреть
иодиды см. йодиды. Толковый словарь иностранных слов Л. П. Крысина.- М: Русский язык,1998.
ИОДИДЫ, химические соединения иода с другими элементами. Иодиды металлов - соли иодистоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложением соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).<br><br><br>... смотреть
ИОДИДЫ - химические соединения иода с другими элементами. Иодиды металлов - соли иодистоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложением соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).<br>... смотреть
ИОДИДЫ , химические соединения иода с другими элементами. Иодиды металлов - соли иодистоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложением соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).... смотреть
ИОДИДЫ, химические соединения иода с другими элементами. Иодиды металлов - соли иодистоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия иодид, Натрия иодид), для получения сверхчистых Ti, Hf, Zr и других металлов термическим разложением соответствующих иодидов (см. Титана тетраиодид).... смотреть
хим. соединения иода с др. элементами. И. металлов - соли иодоводородной кислоты HI; применяют в фотографии и медицине (см. Серебра галогениды, Калия и... смотреть
соединения иода с др. элементами. И. калия KI применяется в медицине, фотографии. И. используют для очистки циркония, гафния и _титана (т. н. иодидный ... смотреть
(a. native iodides; н. naturliche Jodide; ф. iodures naturels; и. yoduros naturales) - класс минералов, природные соединения иода, гл. обр. с халькофильными элементами (Сu, Ag, Hg). Редкие минералы. Наиболее распространены маршит CuI и иодаргирит AgI; в качестве двойного соединения известен майерсит Ag3CuI4, твёрдого раствора - купроиодаргирит (Сu, Ag)I. Последний мало изучен, может рассматриваться как разновидность майерсита, обогащенная Сu. Недостаточно достоверно определены иодиды Hg - кокцинит HI и токорналит (Ag, Hg)I. Маршит, майерсит и купроиодаргирит кристаллизуются в кубич. сингонии; характеризуются структурой типа Сфалерита. Выделяются в виде кристаллич. корочек. Характерны спайность по ромбододекаэдру, алмазный блеск. Окрашены в разл. оттенки жёлтого цвета (при окислении у маршита до кирпично-красного); прозрачны. Тв. 2,5. Плотность 5600 кг/м3. У иодаргирита структура типа Вюртцита. Образует обычно мелкие призматич. и пирамидальные кристаллики, чешуйчатые и пластинчатые агрегаты. Спайность по (0001) совершенная; блеск алмазный. Тв. 1-1,5. Плотность 5500-5700 кг/м3. Цвет жёлтый, разных оттенков; прозрачен. Кокцинит предположительно характеризуется структурой каломели. Найден в виде тонких корочек от ярко-красного до оранжевого цвета; кристаллы кубич. габитуса; легко разлагается при нагревании. Все И. п. образуются в условиях засушливого климата в зоне окисления Сu-, Аg-, Нg-содержащих м-ний. Большинство из них впервые определены в. м-нии Брокен-Хилл (Австралия). Часто образуют взаимопрорастания. С. Д. Минеев.... смотреть
(a. native iodides; н. naturliche Jodide; ф. iodures naturels; и. yoduros naturales) - класс минералов, природные соединения иода, гл. обр. с х... смотреть
группа редких минералов, солей иодоводородной кислоты: майерсит Ag3CuI4, купроиодаргирит (Си, Ag)I; маршит CuI; иодаргирит AgI. Жёлтые с оттенками. Вст... смотреть
ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ - группа редких минералов, солей иодистоводородной кислоты: майерсит Ag3CuI4, купроиодаргирит (Cu,Ag)I; маршит CuI; иодаргирит AgI. Желтые с оттенками. Встречаются в окисленных медных и серебряных рудах.<br>... смотреть
ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ, группа редких минералов, солей иодистоводородной кислоты: майерсит Ag3CuI4, купроиодаргирит (Cu,Ag)I; маршит CuI; иодаргирит AgI. Желтые с оттенками. Встречаются в окисленных медных и серебряных рудах.... смотреть
группа минералов солей иодистоводородной кислоты, очень редко встречающихся вместе с другими минералами в зоне окисления месторождений серебра,... смотреть
ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ , группа редких минералов, солей иодистоводородной кислоты: майерсит Ag3CuI4, купроиодаргирит (Cu,Ag)I; маршит CuI; иодаргирит AgI. Желтые с оттенками. Встречаются в окисленных медных и серебряных рудах.... смотреть
ИОДИДЫ ПРИРОДНЫЕ, группа редких минералов, солей иодистоводородной кислоты: майерсит Ag3CuI4, купроиодаргирит (Cu, Ag)I; маршит CuI; иодаргирит AgI. Желтые с оттенками. Встречаются в окисленных медных и серебряных рудах.<br><br><br>... смотреть